Estrutura Atômica da Matéria
Abaixo estão algumas questões resolvidas sobre o átomo (prótons, elétrons e nêutrons)
01. (Univ. Itaúna) Ao longo da história, vários modelos foram propostos para explicar a constituição dos átomos. Um desses modelos sugeria que o átomo fosse constituído por uma massa positiva, com partículas negativas encrustados por toda sua extensão. Esse modelo admitia uma distribuição homogênea de massa e de carga no átomo. O cientista que propôs esse modelo foi:
a) Thomson
b) Rutherford
c) Dalton
d) Bohr
Resposta: A
02. (FCMMG) Assinale a afirmativa INCORRETA:
a) Segundo Bohr, a energia de um elétron é quantizada, isto é, restrita a determinados valores.
b) Segundo Dalton, a formação dos materiais dá-se através de diferentes associações entre átomos iguais ou não.
c) Na experiência de Rutherford, as partículas alfa que possuem carga positiva sofrem desvios, porque são repelidas pelos elétrons.
d) A descontinuidade dos espectros de absorção ou emissão de energia pelo átomo de hidrogênio evidencia a existência de níveis de energia.
Resposta: C
03. (UNIMONTES) Nos espetáculos pirotécnicos, as cores observadas estão relacionadas com a transição de elétrons dos íons metálicos presentes numa mistura explosiva. Niels Bohr, observando o espectro da emissão de luz do átomo de hidrogênio, criou o seu modelo de átomo.
Com base nesse modelo, é INCORRETO afirmar que:
a) o elétron, ao retornar para níveis de menores energias, emite radiações na forma de luz.
b) ele explica, com precisão, a emissão de luz por elétrons de átomos multieletrônicos.
c) ele afirma que a energia de um elétron, em um determinado nível atômico, é bem definida.
d) o elétron, ao absorver energia, passa do estado fundamental para um estado excitado.
Resposta: B
04. (PUC-MG) As afirmações a seguir são relativas à experiência de Rutherford, pesquisando a estrutura do átomo:
I. A experiência permitiu estabelecer a relação entre o núcleo atômico e o tamanho do átomo.
II. Na experiência, lâminas metálicas delgadas foram bombardeadas com partículas alfa.
III. Partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão que o núcleo, de carga positiva, do metal exercia.
IV. Rutherford concluiu que a densidade do átomo era uniforme.
Estão corretas:
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas I, II e III.
d) I, II, III e IV.
e) Apenas I e IV.
Resposta: C
05. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
Resposta: B
06. (UFMG) Através do modelo atômico de Bohr, foi possível a explicação do espectro do hidrogênio. Segundo o modelo de Bohr, as raias do espectro correspondem a:
a) diferença de energia entre órbitas eletrônicas.
b) energia de ionização.
c) energia do elétron.
d) energia do próton.
e) energia mc2 do átomo (m = massa atômica)
Resposta: A
07. (UFMG) De um modo geral, os sucessivos modelos atômicos têm algumas características comuns entre si. Com base na comparação do modelo atual com outros, a afirmativa CORRETA é:
a) No modelo de Dalton e no atual, cada átomo é indivisível.
b) No modelo de Rutherford e no atual, cada átomo tem um núcleo.
c) No modelo de Rutherford e no atual, os elétrons têm energia quantizada.
d) No modelo de Bohr e no atual, os elétrons giram em órbitas circulares e elípticas.
e) No modelo de Dalton e no atual, as propriedades atômicas dependem do número de prótons.
Resposta: B
08. (UFMG) Com relação aos ions K+ e Cl-, é INCORRETO afirmar que:
a) ambos apresentam o mesmo número de elétrons que o átomo de argônio.
b) o ânion Cl- é maior que o átomo neutro de cloro.
c) o átomo neutro de potássio absorve energia para se transformar no cátion K+.
d) um elétron é transferido do Cl- para o K+, quando esses íons se ligam.
Resposta: D
09. (FCMMG) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos hipotéticos X, Y e W. O átomo Y tem número atômico 46, número de massa 127 e é isótono de W. O átomo X é isótopo de W e possui número de massa igual a 130. O número de massa de W é 128.
O número atômico de X é igual a:
a) 47
b) 49
c) 81
d) 83
Resposta: A
10. (UFMG) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon:
a) apresenta dois níveis completamente preenchidos.
b) apresenta números iguais de prótons e elétrons.
c) tem um núcleo com 14 prótons.
d) tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio.
Resposta: A
11. (UFMG) Com relação a átomos de oxigênio, todas as afirmativas estão corretas, EXCETO:
a) A massa total do átomo está, praticamente, concentrada no núcleo.
b) A perda de elétron pelo átomo neutro ocorre com liberação de energia.
c) O ganho de dois elétrons leva à formação de um íon negativo de raio maior que o do átomo neutro.
d) Os átomos de número de massa 18 têm 10 nêutrons.
e) Os núcleos dos átomos neutros são envolvidos por oito elétrons.
Resposta: B
12. (UNA) Considere as duas configurações eletrônicas dadas a seguir:
A - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 6s1
Assinale a única proposição abaixo que é FALSA:
a) As configurações A e B representam elementos diferentes.
b) É necessário fornecer energia para levar o átomo da configuração A para B.
c) A configuração A corresponde ao átomo de potássio.
d) Para se retirar um elétron da configuração B, gastasse menos energia que da configuração A.
e) Tanto na configuração A quanto na B os orbitais 1s, 2s, 2p, 3s e 3p estão completos.
Resposta: A
13. A configuração eletrônica do manganês com duas cargas positivas é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Resposta: E
14. Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª.
a) Bohr
b) Rutherford
c) Dalton
d) Orbital
e) Heisenberg
( ) Lugar mais provável de se encontrar o elétron.
( ) Descoberta do núcleo.
( ) O elétron só consegue passar para uma camada mais externa, se absorver energia.
( ) É impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade de um elétron.
( ) As matérias são formadas por combinações de átomos.
Resposta: D-B-A-E-C
